Nitrito di calcio – Wikipedia


Nitrito di calcio
Identificatori
ChemSpider
Scheda informativa dell’ECHA 100.034.008 Modificalo su Wikidata
Numero CE
UNII
  • InChI=1S/Ca.2HNO2/c;2*2-1-3/h;2*(H,2,3)/q+2;;/p-2

    Chiave: AONJRPXZCVADKF-UHFFFAOYSA-L

  • N(=O)(O-).N(=O)(O-).(Ca+2)

Proprietà
Ca(NO
2
)
2
Densit 2,26 g/cm3
Punto di fusione 390 ° C (734 ° F; 663 K)
Pericoli
GHS etichettatura:
GHS03: OssidanteGHS06: tossicoGHS07: punto esclamativoGHS08: Pericolo per la saluteGHS09: Pericolo ambientale
Pericolo
H272, H301, H302, H311, H319, H340, H361, H371, H372, H373, H410
P201, P202, P210, P220, P221, P260, P264, P270, P273, P280, P281, P301+P310, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338, P308+P313, P309+P311, P312, P314, P321, P322, P330, P337+P313, P361, P363, P370+P378, P391, P405, P501
Salvo diversa indicazione, i dati sono forniti per i materiali nei rispettivi stato standard (a 25 °C (77 °F), 100 kPa).

Composto chimico

Nitrito di calcio è un composto inorganico con il formula chimica Ca(NO
2
)
2
. In questo complesso, come in tutti nitriti, azoto è in uno stato di ossidazione +3. Ha molte applicazioni come antigeloantiruggine dell’acciaio e del lavaggio olio pesante.(1)

Propriet(modificare)

A temperatura e pressione ambiente, il composto è una polvere inodore di colore bianco o leggermente giallastro. È liberamente solubile in acqua con a densit di 2,26 g/cm3. Suo punto di fusione è di 390 °C ed è stabile nelle normali condizioni di utilizzo e stoccaggio. Si caratterizza anche per la sua robustezza ossidante carattere,(2) che nasce da nitrito anione.

Sintesi(modificare)

Il nitrito di calcio può essere prodotto mediante diversi processi di sintesi. Uno è reagire calce idrata con NOx gas, che tipicamente proviene da a acido nitrico pianta. Presso l’impianto acido, ammoniaca viene bruciato per produrre il NOX gas per acido e nitrito di calcio.(3)

Inoltre, può essere preparato come descritto di seguito, formando una soluzione di nitrato di sodio E nitrato di calcio; raffreddamento della soluzione affinché precipiti nitrato di sodio; formando un sale doppio di nitrito di calcio/idrossido di calcio; e in presenza di acqua, decomponendo il doppio sale per formare una soluzione di nitrito di calcio e insolubilizzarsi idrossido di calcio. Essenzialmente la funzione dell’idrossido di calcio è quella di trasportare il nitrito di calcio; l’idrossido di calcio forma il doppio sale insolubilizzato che può essere utilizzato per separare porzioni di nitrito di calcio dalla soluzione. Successivamente il sale doppio si scioglie liberando nitrito di calcio e rigenerando l’idrossido di calcio.(4)

1. Precipitazione del doppio sale

Ca(NO
2
)
2
+ Ca(OH)
2
+ H
2
O
Ca(NO
2
)
2
•Ca(OH)
2
•H
2
O

2. Liberazione del nitrito di calcio

Ca(NO
2
)
2
•Ca(OH)
2
•H
2
OH
2
O
Ca(NO
2
)
2
(aq) + Ca(OH)
2
+ H
2
O

Il nitrito di calcio ha una grande varietà di usi. Può essere utilizzato come antigelo grazie alla sua elevata solubilità, sia in soluzione che in polvere. Può favorire l’idratazione dei minerali nel cemento utilizzando questo antigelo a temperature inferiori allo zero, la temperatura operativa può essere ridotta a -20 °C. Funziona anche come metallo inibitore della corrosionequindi può proteggere l’acciaio degli edifici e delle strutture in cemento dalla ruggine, per prolungare la vita di edifici specifici.(5) Il successo di nitrito come a inibitore della corrosione per la protezione dell’acciaio incorporato nel cemento armato deriva dal comportamento “intelligente” della fase AFm (AFm è l’abbreviazione di una famiglia di fasi idrate di alluminato di calcio idrato: fasi alluminato-ferrite-monosostituente); normalmente immagazzina preferibilmente nitriti solfato, carbonatoE ioni idrossile in modo che le concentrazioni di nitriti nel fluido dei pori siano basse. Tuttavia, se durante il servizio si verifica l’ingresso di cloruro (dall’acqua di mare o dal sale antigelo), l’AFm subisce uno scambio ionico, guadagnando cloruro e formando Il sale di Friedel (Cl-AFm), rilasciando solubile nitrito ioni al fluido dei pori. Di conseguenza, il rapporto acquoso di (NO2)/(Cl) aumenta garantendo l’inibizione della corrosione dell’acciaio incorporato.(6) Il meccanismo di inibizione della corrosione dei nitriti nel calcestruzzo è duplice: da un lato, la concentrazione delle sostanze molto corrosive cloruro anioni (responsabili del corrosione per vaiolatura delle armature in acciaio) nell’acqua dei pori del calcestruzzo diminuisce dopo il loro assorbimento nelle fasi AFm e d’altro canto anche i nitriti ossidano il Fe2+ ioni presenti attorno alle armature corrosive che portano alla precipitazione di materiali scarsamente solubili ossiidrossidi di ferro sulla superficie dell’acciaio contribuendo alla sua passivazione.

Il nitrito di calcio è ampiamente utilizzato nel calcestruzzo per la costruzione di grattacieli, autostrade, ponti, ferrovie, aeroporti e costruzioni su larga scala. idraulica. Potrebbe anche consentire alle zone costiere di utilizzare sabbia marina contenente cloruro nel calcestruzzo.(7)

Il nitrito di calcio viene utilizzato anche come olio pesante detergente e dentro prodotti farmaceutici, coloranti E industrie metallurgiche. Può sostituire nitrato di sodioun prodotto spesso utilizzato come a trasferimento di calore fluido nelle unità di accumulo dell’energia termica per grandi applicazioni di condizionamento dell’aria o di raffreddamento di processo.

È un ossidante inorganico velenoso, che non può essere miscelato con quello organico sale di ammonio, acido O cianuro. Deve essere conservato in un luogo resistente al calore, perché quando la temperatura è superiore a 220 °C si ridurrà e decomporsi in ossido nitroso. Durante il trasporto è importante proteggerlo dalla pioggia e insolazionee proteggere la confezione dalla rottura. Inoltre, il magazzino deve essere ventilato e asciutto.(5)

Guarda anche(modificare)

Riferimenti(modificare)




Source link

Lascia un commento

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *

Torna in alto