Cloruro di stagno (IV) – Wikipedia

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Stagno(IV) cloruro
Stagno (IV) cloruro

Cloruro di stagno (IV) anidro

Stagno (IV) cloruro pentaidrato.jpg

Stagno (IV) cloruro pentaidrato

Tin(IV)-clorid.svg
SnCl4 OH2 2.svg
Nomi
nomi IUPAC
tetraclorostannano
Tetracloruro di stagno
Stagno(IV) cloruro
Altri nomi
Cloruro Stannico
Identificatori
ChemSpider
Scheda informativa dell’ECHA 100.028.717 Modificalo su Wikidata
Numero CE
Numero RTECS
UNII
Numero ONU 1827
  • InChI=1S/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 dai un'occhiataY
    Legenda: HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J dai un'occhiataY
  • InChI=1/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4

    Legenda: HPGGPRDJHPYFRM-XBHQNQODAC

Proprietà
SnCl4
Massa molare 260,50 g/mol (anidro)
350,60 g/mol (pentaidrato)
Aspetto esteriore Liquido fumante incolore
Odore Acre
Densità 2.226 g/cm3 (anidro)
2,04 g/cm3 (pentaidrato)
Punto di fusione -34,07 ° C (-29,33 ° F; 239,08 K) (anidro)
56 ° C (133 ° F; 329 K) (pentaidrato)
Punto di ebollizione 114,15 ° C (237,47 ° F; 387,30 K)
idrolisi,molto igroscopico (anidro)
molto solubile (pentaidrato)
Solubilità solubile in alcol, benzene, toluene, cloroformio, acetone, cherosene, CCl4, metanolo, benzina, CS2
Pressione del vapore 2,4 kPa
−115·10-6 centimetro3/mol
1.512
Struttura
monoclinico (P21/c)
Pericoli
GHS etichettatura:
GHS05: Corrosivo
Pericolo
H314, H412
P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
NFPA 704 (diamante di fuoco)
Scheda di sicurezza (SDS) ICSC 0953
Composti correlati
Fluoruro di stagno (IV).
Bromuro di stagno (IV).
Ioduro di stagno (IV).
Tetracloruro di carbonio
Tetracloruro di silicio
Tetracloruro di germanio
Cloruro di piombo (IV).
Composti correlati Stagno(II) cloruro
Salvo diversa indicazione, i dati sono forniti per i materiali in loro stato standard (a 25°C [77 °F]100 kPa).

Composto chimico

Stagno(IV) cloruroconosciuto anche come tetracloruro di stagno o cloruro stannicoè un composto inorganico con la formula sncl4. È un incolore igroscopico liquido, che fuma a contatto con l’aria. È usato come precursore di altri composti di stagno.[1] È stato scoperto per la prima volta da Andrea Libavius (1550–1616) ed era conosciuto come spiritus fumans libavii.

Preparazione[edit]

È preparato dalla reazione di cloro gas con lattina a 115 ° C (239 ° F).

Sn + 2 Cl2 → SnCl4

Struttura[edit]

Il cloruro di stagno (IV) anidro solidifica a -33 ° C per dare monoclinico cristalli con il P21/c gruppo spaziale. È isostrutturale con SnBr4. Le molecole adottano una simmetria tetraedrica quasi perfetta con distanze medie Sn-Cl di 227,9 (3) pm.[2]

Struttura del solido SnCl4.

Reazioni[edit]

Il cloruro di stagno (IV) è noto come acido di Lewis. Così forma idrati. Il pentaidrato SnCl4·5H2O era precedentemente noto come burro di latta. Sono tutti costituiti da [SnCl4(H2O)2] molecole insieme a quantità variabili di acqua di cristallizzazione. Il molecole d’acqua aggiuntive legano insieme le molecole di [SnCl4(H2O)2] attraverso legami idrogeno.[3] Sebbene il pentaidrato sia l’idrato più comune, sono stati caratterizzati anche gli idrati inferiori.[4]

A parte l’acqua, altre basi di Lewis formano addotti con SnCl4. Questi includono ammoniaca e organofosfine. Il complesso [SnCl6]2- si forma con acido cloridrico che produce acido esaclorostannico.[1]

Applicazioni[edit]

Precursore dei composti organostannici[edit]

Il cloruro di stagno (IV) anidro è un importante precursore in chimica degli organostannici. Dopo il trattamento con Reagenti di Grignardil cloruro di stagno (IV) dà composti di tetraalchilstagno:[5]

SnCl4 + 4 RMgCl → SnR4 + 4 MgCl2

Il cloruro di stagno (IV) anidro reagisce con i composti di tetraorganostagno in reazioni redistributive:

SnCl4 + SnR4 → 2 SnCl2R2

Questi alogenuri di organostagno sono utili precursori di catalizzatori (ad es. dilaurato di dibutilstagno) e stabilizzanti polimerici.[6]

Sintesi organica[edit]

SnCl4 è usato in Reazioni di Friedel-Crafts come un acido di Lewis catalizzatore.[1] Ad esempio, l’acetilazione del tiofene da dare 2-acetiltiofene è promosso dal cloruro di stagno (IV).[7] Allo stesso modo, il cloruro di stagno (IV) è utile per le nitrazioni.[8]

Il cloruro stannico è stato utilizzato come a Arma chimica in prima guerra mondialein quanto a contatto con l’aria formava un fumo denso irritante (ma non mortale): era sostituito da una miscela di tetracloruro di silicio e tetracloruro di titanio verso la fine della guerra a causa della carenza di stagno.[9]

Riferimenti[edit]

  1. ^ un b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001). Chimica inorganica. Altro. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ Reuter, Hans; Pawlak, Rüdiger (aprile 2000). “Die Molekül- und Kristallstruktur von Zinn (IV) -clorid”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (in tedesco). 626 (4): 925–929. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(200004)626:4<925::AID-ZAAC925>3.0.CO;2-R.
  3. ^ Barnes, John C.; Sansone, Hazel A.; Weakley, Timothy JR (1980). “Strutture di di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)]-1,4-diossano(1/3), di-μ-idrossibis[aquatrichlorotin(IV)]-1,8-epossi-p-mentano(1/4), di-m-idrossibis[aquatribromotin(IV)]-1,8-epossi-p-mentano(1/4), di-μ-idrossibis[aquatrichlorotin(IV)]e cis-diaquatetraclorotina (IV)”. J. Chem. Soc., Dalton Trans. (6): 949. doi:10.1039/DT9800000949.
  4. ^ Genge, Anthony RJ; Levason, William; Patel, Rina; Reid, Gillian; Webster, Michael (2004). “Idrati di tetracloruro di stagno”. Acta cristallografica Sezione C. 60 (4): i47–i49. doi:10.1107/S0108270104005633. PMID 15071197.
  5. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimica degli elementi (2a ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ GG Graf “Stagno, leghe di stagno e composti di stagno” nell’Enciclopedia della chimica industriale di Ullmann, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a27_049
  7. ^ John R. Johnson, GE May (1938). “2-acetoteneone”. Sintesi organiche. 18: 1. doi:10.15227/orgsyn.018.0001.
  8. ^ Thurston, David E.; Murty, Varanasi S.; Langley, David R.; Jones, Gary B. (1990). “o-Debenzilazione di un Pyrrolo[2,1-c][1,4]benzodiazepine in presenza di una funzionalità carbinolamina: sintesi di DC-81″. Sintesi. 1990: 81–84. doi:10.1055/s-1990-26795.
  9. ^ Patatine fritte, Amos A. (2008). Guerra chimica. Leggi. pp. 148–49, 407. ISBN 978-1-4437-3840-8..

link esterno[edit]


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